link1bis

آماده سازی
SHMP با حرارت دادن مونوسدیم ارتوفسفات برای تولید اسید پیروفسفات سدیم تهیه می شود:

2 NaH2PO4 → Na2H2P2O7 + H2O
متعاقباً، پیروفسفات گرم می شود تا هگزامتافسفات سدیم مربوطه به دست آید:

3 Na2H2P2O7 → (NaPO3)6 + 3 H2O
به دنبال خنک شدن سریع..

واکنش ها
SHMP در محلول آبی، به ویژه در شرایط اسیدی، به سدیم تری متافسفات و سدیم ارتوفسفات هیدرولیز می شود.

تاریخ
اسید هگزامتافسفریک در سال 1849 توسط شیمیدان آلمانی تئودور فلیتمن نامگذاری شد. در سال 1956، تجزیه و تحلیل کروماتوگرافی هیدرولیزهای نمک گراهام (سدیم پلی فسفات) وجود آنیون های حلقوی حاوی بیش از چهار گروه فسفات را نشان داد؛ این یافته ها در سال 1961 تایید شد. در سال 1963، شیمیدانان آلمانی اریش تیلو و اولریش شولکه موفق به تهیه هگزامتافسفات سدیم با حرارت دادن تری متافسفات سدیم بی آب شدند.

ایمنی
فسفات های سدیم دارای سمیت حاد خوراکی کم هستند. غلظت‌های SHMP که از 10000 میلی‌گرم در لیتر یا میلی‌گرم بر کیلوگرم بیشتر نباشد، توسط EFSA و USFDA سطوح محافظتی در نظر گرفته می‌شوند. غلظت زیاد این نمک ممکن است باعث عوارض جانبی حاد ناشی از غلظت بیش از حد سدیم سرم خون شود، مانند: «نبض نامنظم، برادی کاردی و هیپوکلسمی».

منابع

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85-%d9%87%da%af%d8%b2%d8%a7-%d9%85%d8%aa%d8%a7-%d9%81%d8%b3%d9%81%d8%a7%d8%aa/
فهرست مرک، ویرایش دوازدهم، پلی متافسفات سدیم، 8814
"موجودی C&L". echa.europa.eu.
گرین وود، نورمن ن. ارنشاو، آلن (1997). شیمی عناصر (ویرایش دوم). باترورث-هاینمن. پ. 530. شابک 978-0-08-037941-8.
نقش هگزامتافسفات سدیم در فرآیند انحلال کائولینیت و کائولین F. آندریولا; E.Castellini; تی.مانفردینی; M.Romagnoli. مجله انجمن سرامیک اروپا، دوره 24، شماره 7، ژوئن 2004.
تاثیر دیسپرسنت ها بر توسعه مقاومت مکانیکی قالب های نسوز خود روان آلومینا-اسپینل. ساسان اوتروج، محمدرضا نیلفروشان، آرش دقیقی، رضا مرزبان. سرامیک – Silikáty 54 (3) 284–289 (2010)
تأثیر افزودن مایع‌ساز هگزامتافسفات سدیم بر ویژگی‌های اساسی سیمان‌های کلسیم فسفات. س.حصارکی; الف زمانیان; ف.مزترزاده. مجله تحقیقات مواد زیست پزشکی قسمت A. Vol. 88A، شماره 2، 2009
بررسی اثر کانی‌شناسی خاک رس بر رفتار رئولوژیکی سوسپانسیون‌های سرامیکی با استفاده از یک طرح تجربی. عاف جمال ایادی; جولین سورو; عامل کمون; سمیر باکلوتی. مجله بین المللی تحقیقات اخیر و مطالعات کاربردی 14 (2). فوریه 2013.

چه کسانی باید از افزودنی های فسفات اجتناب کنند؟
در حالی که مصرف بیش از حد سدیم فسفات برای سلامتی افراد مفید نیست، مقادیر کمی از آن بی خطر در نظر گرفته می شود.

با این وجود، افراد مبتلا به بیماری های خاص باید از غذاهای حاوی افزودنی های فسفات سدیم مانند تری سدیم فسفات اجتناب کنند.

افراد مبتلا به بیماری کلیوی یا نارسایی کلیه
هنگامی که کلیه ها سالم هستند و به طور طبیعی کار می کنند، مواد زائد از جمله فسفر اضافی را از خون فیلتر می کنند.

با این حال، هنگامی که کلیه ها در معرض خطر قرار می گیرند، مانند افراد مبتلا به بیماری مزمن کلیوی (CKD) یا نارسایی کلیه، توانایی دفع صحیح مواد زائد را از دست می دهند.

افراد مبتلا به نارسایی کلیه یا CKD پیشرفته باید مقدار فسفر مصرفی خود را محدود کنند تا از سطوح بالای فسفر خون جلوگیری کنند.

مصرف بیش از حد فسفر می‌تواند با آسیب رساندن به رگ‌های خونی و ایجاد تجمع غیرطبیعی کلسیم به کلیه‌های آسیب‌دیده آسیب برساند

در واقع، مصرف بیشتر فسفر با افزایش خطر مرگ در افراد مبتلا به نارسایی کلیه که تحت همودیالیز هستند، یک درمان تصفیه خون، مرتبط است

کسانی که پوکی استخوان و پوکی استخوان دارند
رژیم غذایی سرشار از غذاهای حاوی افزودنی های فسفات سدیم ممکن است به سلامت استخوان آسیب برساند.

حفظ سطح طبیعی فسفر در بدن برای استحکام استخوان ها ضروری است.

با این حال، برهم زدن این تعادل ظریف با مصرف زیاد یا خیلی کم فسفر می تواند سیستم اسکلتی را ویران کند.

به عنوان مثال، یک مطالعه نشان داد که مصرف یک رژیم غذایی غنی از افزودنی های غذایی فسفات سدیم باعث افزایش فاکتور رشد فیبروبلاست 23 (FGF23)، یک مهار کننده معدنی شدن استخوان، 23 درصد در مقایسه با یک رژیم غذایی مشابه با افزودنی های فسفات کم شد

مطالعه دیگری روی 147 زن قبل از یائسگی نشان داد که مصرف زیاد غذاهای حاوی افزودنی های فسفات منجر به سطوح بالای هورمون پاراتیروئید می شود، هورمونی که سطح کلسیم را در سراسر بدن تنظیم می کند

هورمون پاراتیروئید به بدن سیگنال می دهد که کلسیم را از استخوان ها آزاد کند تا سطح کلسیم بدن را متعادل کند.

سطوح بالای غیر طبیعی هورمون پاراتیروئید می تواند با از دست دادن کلسیم بیش از حد از استخوان ها به سلامت استخوان آسیب برساند

افرادی که بیماری قلبی دارند
مصرف بیش از حد مواد افزودنی فسفات سدیم نیز می تواند به قلب آسیب برساند.

در واقع، سطوح بالای فسفر در گردش با افزایش خطر بیماری قلبی در افراد مبتلا به بیماری کلیوی و بدون آن مرتبط است

وجود فسفر بیش از حد در بدن می تواند با ایجاد کلسیفیکاسیون عروق خونی به قلب آسیب برساند.

یک مطالعه در سال 2009 روی 3015 بزرگسال جوان نشان داد که سطوح بالاتر فسفات خون با افزایش کلسیفیکاسیون عروق کرونر و سایر عوامل خطر بیماری قلبی مرتبط است.

علاوه بر این، شرکت‌کنندگانی که سطح فسفات سرم آنها بیش از 3.9 میلی‌گرم در دسی‌لیتر بود، 52 درصد بیشتر در معرض خطر کلسیفیکاسیون عروق کرونر 15 سال بعد در مقایسه با افراد با سطوح زیر 3.3 میلی‌گرم در دسی‌لیتر بودند

کسانی که بیماری التهابی روده دارند
در مطالعات حیوانی نشان داده شده است که مصرف زیاد فسفر معدنی باعث بدتر شدن التهاب روده می شود.

مطالعات بر روی انسان و موش نشان داده است که فسفر بالا می تواند باعث التهاب در بدن شود

التهاب ریشه کولیت اولسراتیو و بیماری کرون است که در مجموع به عنوان بیماری التهابی روده (IBD) شناخته می شوند.

یک مطالعه اخیر روی حیوانات نشان می دهد که رژیم غذایی سرشار از فسفات معدنی می تواند علائم مرتبط با IBD را بدتر کند.

موش‌هایی که از رژیم غذایی سرشار از فسفات تغذیه می‌شدند، نشانگرهای التهابی، التهاب روده و علائم بیشتری مانند مدفوع خونی نسبت به موش‌هایی داشتند که از رژیم غذایی کم فسفات تغذیه می‌شدند

خلاصه
اگرچه همه باید مصرف غذاهای حاوی افزودنی های فسفات سدیم را محدود کنند، اما کسانی که بیماری قلبی، بیماری کلیوی یا مشکلات استخوانی دارند باید تمام تلاش خود را برای پرهیز از غذاهای حاوی آن انجام دهند.

منبع

https://bismoot.com/blog/%d8%aa%d8%b1%db%8c-%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85-%d9%81%d8%b3%d9%81%d8%a7%d8%aa/

https://www.healthline.com/nutrition/trisodium-phosphate#who-should-avoid-it

گلایسین چیست؟
گلیسین یکی از ساده ترین نوع اسید آمینه است که در طبیعت وجود دارد. آمینو اسیدها اجزای ضروری برای تمام فعالیت های متابولیک و فرآیندهای زندگی انسان هستند.

ساختار گلایسین

این یکی از لیست 20 اسید آمینه است که برای زندگی انسان مهم است. گلایسین دارای فرمول شیمیایی C2H5NO2 است. این کوچکترین اسید آمینه است و مانند شکل زیر از یک زنجیره جانبی همراه با یک مولکول هیدروژن تشکیل شده است.

گلیسین

گلیسین در سال 1820 از ماده ای به نام ژلاتین جدا شد. بعدها توسط یک شیمیدان و داروساز فرانسوی به نام هانری براکونو کشف شد. او گلیسین را با جوشاندن مواد ژلاتینی با اسید سولفوریک به دست آورد.

خواص گلایسین
گلایسین دارای ویژگی های متفاوتی است که در زیر آورده شده است:

در آب بسیار محلول است و گفته می شود که یک مولکول قطبی است.
به عنوان یک جامد کریستالی بی رنگ با طعم شیرین ظاهر می شود.
گفته می شود که به دلیل داشتن حداقل زنجیره جانبی دارای یک اتم هیدروژن، ماهیت آبدوست دارد.
این به دلیل ماهیت اسیدی خود مانند یک محلول بافر در pH 6.00 عمل می کند
این به ساخت پروتئین در بدن کمک می کند و هنگامی که با کربوهیدرات مخلوط می شود، رشد لاغری را بهبود می بخشد و ریکاوری خوبی را فراهم می کند.
گلیسین یکی از لیست های آمینو اسیدهای غیر ضروری موجود در پستانداران است. آنها همچنین می توانند از اسیدهای آمینه مانند ترئونین و سرین و همچنین از منابع دیگر سنتز شوند. آنها به هیچ نوع منابع غذایی نیاز ندارند.

موارد استفاده از گلایسین
گلیسین بخشی از غذاهای روزانه است، مانند غذاهای غنی از پروتئین که شامل ماهی، گوشت، لبنیات، حبوبات و غیره می شود. برخی از کاربردهای آن عبارتند از:

این دارو در درمان سکته مغزی، اسکیزوفرنی، هیپرپلازی خوش خیم پروستات همراه با برخی دیگر از اختلالات متابولیک به ندرت ارثی استفاده می شود.
از این جامد کریستالی به عنوان شیرین کننده یا تقویت کننده طعم نیز استفاده می شود. برخی از مکمل های غذایی و انواع نوشیدنی های حاوی پروتئین دارای گلیسین هستند.
فرمولاسیون خاصی از دارو شامل گلیسین است که به بهبود جذب معده کمک می کند.
این ماده به عنوان یک عامل بافر در مسکن ها، ضد اسیدها، ضد تعریق ها، لوازم آرایشی، لوازم آرایش و غیره عمل می کند.
مانند یک واسطه در فرآیند تولید محصولات شیمیایی مختلف عمل می کند و همچنین در ساخت علف کش گلیفوسیت استفاده می شود.

سوالات متداول - سوالات متداول
چرا گلیسین اینقدر مهم است؟
ساده‌ترین آمینو اسید، گلیسین، جزء جدایی‌ناپذیر مولکول‌های بیولوژیکی حیاتی، جزء مرکزی بسیاری از واکنش‌های متابولیک، یک مهارکننده اصلی انتقال‌دهنده عصبی در نخاع و ساقه مغز، و یک عامل ضد التهابی، محافظ سلولی و تعدیل‌کننده ایمنی است.

گلیسین از چه چیزی ساخته شده است؟
گلیسین یک ترکیب آلی است که حاوی 2 اتم کربن، 5 اتم هیدروژن، 1 اتم نیتروژن و 2 اتم اکسیژن است. این یکی از 20 اسید آمینه است که معمولاً در پروتئین های موجود در حیوانات وجود دارد. گلیسین: یک ترکیب آلی با فرمول HO2CCH2NH2. این یکی از 20 اسید آمینه است که معمولاً در پروتئین های موجود در حیوانات وجود دارد.

عملکرد گلیسین چیست؟
تعدادی از متابولیت های اصلی مانند گلوتاتیون، پورفیرین ها، پورین ها، هم و کراتین پیش سازهای گلیسین هستند. در سیستم عصبی مرکزی، گلیسین به عنوان یک انتقال دهنده عصبی عمل می کند و نقش های زیادی در بافت های محیطی و عصبی مانند آنتی اکسیدان، ضد التهاب، محافظت از سرما و تعدیل کننده ایمنی ایفا می کند.

آیا گلیسین یک اسید ضعیف است؟
فعالیت گلایسین نسبتاً نمایانگر فعالیت اسیدهای آمینه ساده تر است. از آنجایی که گلیسین نه اسید قوی است و نه یک باز قوی، چهار گونه در تعادل سریع برای تولید گلیسین در آب مورد نیاز است.

خطرات هیدروکسید سدیم چیست؟
یک هیدروکسید سدیم بسیار خورنده وجود دارد. ممکن است باعث تحریک چشم، پوست و غشای مخاطی شود. یک واکنش آلرژیک؛ سوختگی چشم و پوست؛ و ریزش موی موقت کارکنان ممکن است به دلیل تماس با هیدروکسید سدیم تحت تأثیر قرار گیرند. میزان آسیب بستگی به دوز، مدت زمان و کار انجام شده دارد.

منبع

https://www.webmd.com/vitamins/ai/ingredientmono-1072/glycine

https://bismoot.com/blog/%da%af%d9%84%d8%a7%db%8c%d8%b3%db%8c%d9%86/

کاربید کلسیم برای تولید استیلن
تولید استیلن
کاربید کلسیم برای تولید استیلن
استیلن یک گاز قابل احتراق با بوی مشخص است. این ماده به عنوان ماده اولیه برای تولید چندین ماده شیمیایی آلی و همچنین جزء سوخت در برش فلزات و جوشکاری اکسی استیلن استفاده می شود. امروزه از استیلن در تولید چندین پلاستیک نیز استفاده می شود. استیلن معمولا با یکی از روش های زیر تولید می شود:

شروع واکنش کاربید کلسیم با آب در ژنراتور استیلن
 

استفاده از انواع هیدروکربن ها
 

با توجه به اینکه هر روش مزایای خاص خود را دارد، انتخاب کاملاً به کاربر بستگی دارد. در این پست به تولید استیلن با استفاده از کاربید کلسیم در مولد استیلن می پردازیم.

مقدمه ای بر فرآیند تولید استیلن با استفاده از کاربید کلسیم
در محیط های مختلف صنعتی، تولید استیلن در ژنراتورهای تولید کننده استیلن آغاز می شود. این تجهیزات در ظرفیت های مختلف از 8 متر مکعب تا بیش از 200 متر مکعب در ساعت به فروش می رسند. کاربید کلسیم از بالای پوسته ژنراتور به داخل آب وارد می شود. فرمول شیمیایی این واکنش را می توان به صورت زیر بیان کرد:

CAC2 + 2 H2O → C2H2 + CA(OH)2

این واکنش فقط باید تحت شرایط کنترل شده انجام شود. واحد فرآیند باید مجهز به سنسورهای فشار و دما و همچنین شیرهای برگشتی برای اهداف ایمنی باشد.

مولد استیلن و تولید استیلن با استفاده از کاربید کلسیم
اجزای کارخانه تولید استیلن و سهم فردی آنها در اینجا شرح داده شده است:

ژنراتور: در اینجا کاربید کلسیم با مقدار زیادی آب مخلوط می شود تا گاز استیلن تولید شود. ژنراتور دارای لوازم جانبی زیر است:

آ. سنسورهای کنترل خودکار

ب تغذیه کننده

ج هاپر(ها)

د همزن

ه. دستگیر کننده

کندانسور: به خنک شدن گاز استیلن تولید شده در ژنراتور کمک می کند.

اسکرابر آمونیاکی: این ظرف قبل از تصفیه، آمونیاک را از جریان استیلن خارج می کند.

خشک کن فشار متوسط: همانطور که از نام آن پیداست، خشک کن فشار متوسط ​​به خشک شدن گاز استیلن کمک می کند. همچنین برای کنترل رطوبت جریان استیلن در تصفیه کننده استفاده می شود. برای این منظور از کلرید کلسیم بدون آب استفاده می شود.

تصفیه کننده: عمدتاً از یک ماده تصفیه کننده تشکیل شده است که به جداسازی فسفین و سولفید هیدروژن ایجاد شده در طول تولید استیلن کمک می کند.

اسکرابر تصفیه کننده: این قطعه از ورود هرگونه ماده تصفیه کننده به کمپرسور جلوگیری می کند.

کمپرسور: استیلن یک گاز قابل اشتعال است. از یک کمپرسور برای استیلن استفاده می کند که توسط آب احاطه شده است که بعد از هر مرحله گرمای فشرده سازی را خنک می کند.

دستورالعمل های ایمنی برای کار با کاربید کلسیم در طول تولید استیلن
در زیر دستورالعمل هایی وجود دارد که باید هنگام کار با کاربید کلسیم در طول تولید استیلن اتخاذ شوند.

حداکثر اندازه و وزن مجاز کاربید برای یک بار شارژ باید با مشخصات سازنده تجهیزات مطابقت داشته باشد.

کاربید کلسیم باید در بسته‌های فلزی ضد آب و هوا نگهداری شود و با برچسب «کاربید کلسیم - خطرناک در صورت خشک نبودن» نوشته شود.

کاربید کلسیم در درام ها نباید بیش از 250 کیلوگرم باشد. باید در جایی ذخیره شود که آب وارد نشود. ظروف باید مرتباً بررسی شوند تا آب وارد نشده باشد.

درام های کاربید کلسیم فقط باید در زمان پر کردن کاربید به قیف ها باز شوند.

کاربید با غلظت گرد و غبار بیش از 15 درصد نباید در ژنراتور شارژ شود.

باقیمانده کاربید-آب نباید مستقیماً در محیط تخلیه شود.

منبع

https://www.rexarc.com/blog/calcium-carbide-for-acetylene-production/

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d9%88%d8%a7%d8%af-%d8%b4%db%8c%d9%85%db%8c%d8%a7%db%8c%db%8c/

کاربردهای جزئی و نوظهور
به عنوان سوخت

اتوموبیل موتور گاز آمونیاکی در نیواورلئان که توسط آلفرد وود در سال 1871 کشیده شد.

هواپیمای X-15 از آمونیاک به عنوان سوخت یکی از اجزای موتور موشک خود استفاده می کرد
چگالی انرژی خام آمونیاک مایع 11.5 MJ/L است، که حدود یک سوم دیزل است. فرصتی برای تبدیل آمونیاک به هیدروژن وجود دارد، جایی که می‌توان از آن برای تامین انرژی پیل‌های سوختی هیدروژنی استفاده کرد یا ممکن است مستقیماً در سلول‌های سوختی آمونیاک مستقیم اکسید جامد با دمای بالا برای تامین منابع انرژی کارآمد که گازهای گلخانه‌ای منتشر نمی‌کنند، استفاده شود. 

تبدیل آمونیاک به هیدروژن از طریق فرآیند آمید سدیم،  یا برای احتراق یا به عنوان سوخت برای یک سلول سوختی غشای تبادل پروتون،  امکان پذیر است. روش دیگر، تجزیه کاتالیستی آمونیاک با استفاده از کاتالیزورهای جامد است. تبدیل به هیدروژن امکان ذخیره سازی هیدروژن را در حدود 18 درصد وزنی در مقایسه با ≈5 درصد برای هیدروژن گازی تحت فشار فراهم می کند.

موتورهای آمونیاکی یا موتورهای آمونیاکی که از آمونیاک به عنوان سیال کار استفاده می کنند، پیشنهاد شده اند و گهگاه مورد استفاده قرار می گیرند. این اصل مشابه چیزی است که در یک لوکوموتیو بدون آتش استفاده می شود، اما به جای بخار یا هوای فشرده، آمونیاک به عنوان سیال کار می کند. موتورهای آمونیاکی در قرن نوزدهم توسط گلدزورثی گورنی در بریتانیا و خط خیابان خیابان چارلز در نیواورلئان در دهه‌های 1870 و 1880 به‌طور آزمایشی مورد استفاده قرار گرفتند،و در طول جنگ جهانی دوم از آمونیاک برای تامین انرژی اتوبوس‌ها در بلژیک استفاده شد. 

آمونیاک گاهی اوقات به عنوان یک جایگزین عملی برای سوخت فسیلی برای موتورهای احتراق داخلی پیشنهاد می شود.

درجه اکتان بالای 120  و دمای شعله پایین  اجازه می دهد تا از نسبت تراکم بالا بدون جریمه تولید NOx بالا استفاده کنید. از آنجایی که آمونیاک حاوی کربن نیست، احتراق آن نمی تواند دی اکسید کربن، مونوکسید کربن، هیدروکربن یا دوده تولید کند.

حتی اگر تولید آمونیاک در حال حاضر 1.8 درصد از انتشار CO2 جهانی را ایجاد می کند، گزارش سال 2020 انجمن سلطنتیادعا می کند که آمونیاک "سبز" را می توان با استفاده از هیدروژن کم کربن (هیدروژن آبی و هیدروژن سبز) تولید کرد. کربن زدایی کل تولید آمونیاک و دستیابی به اهداف خالص صفر تا سال 2050 امکان پذیر است.

با این حال، آمونیاک را نمی توان به راحتی در موتورهای چرخه اتو موجود به دلیل محدوده اشتعال پذیری بسیار باریک آن استفاده کرد، و همچنین موانع دیگری برای استفاده گسترده از خودرو وجود دارد. از نظر ذخایر خام آمونیاک، کارخانه هایی باید ساخته شوند تا سطح تولید را افزایش دهند که به سرمایه و منابع انرژی قابل توجهی نیاز دارند. اگرچه این دومین ماده شیمیایی تولید شده (پس از اسید سولفوریک) است، اما مقیاس تولید آمونیاک بخش کوچکی از مصرف جهانی نفت است. این می تواند از منابع انرژی تجدید پذیر و همچنین زغال سنگ یا انرژی هسته ای تولید شود. سد 60 مگاواتی Rjukan در Telemark، نروژ، از سال 1913 برای سال‌ها آمونیاک تولید می‌کرد و کود را برای بسیاری از اروپا تامین می‌کرد.

با وجود این، چندین آزمایش انجام شده است. در سال 1981، یک شرکت کانادایی شورلت ایمپالا 1981 را برای کار با آمونیاک به عنوان سوخت تبدیل کرد. در سال 2007، یک پیکاپ دانشگاه میشیگان با انرژی آمونیاک از دیترویت به سانفرانسیسکو به عنوان بخشی از یک تظاهرات رانندگی کرد، که تنها به یک بار پر کردن در وایومینگ نیاز داشت.

در مقایسه با هیدروژن به‌عنوان سوخت، آمونیاک بسیار کارآمدتر از انرژی است و می‌تواند با هزینه بسیار کمتری نسبت به هیدروژنی که باید فشرده یا به‌عنوان مایع برودتی نگهداری شود، تولید، ذخیره و تحویل داده شود.

سوخت موتورهای موشک نیز از آمونیاک تامین می شود. موتور موشک Reaction Motors XLR99 که نیروی محرکه هواپیمای تحقیقاتی مافوق صوت X-15 را تامین می کرد، از آمونیاک مایع استفاده می کرد. اگرچه به اندازه سایر سوخت ها قدرتمند نیست، اما هیچ دوده ای در موتور موشک قابل استفاده مجدد باقی نگذاشته است و چگالی آن تقریباً با چگالی اکسید کننده یعنی اکسیژن مایع مطابقت دارد که طراحی هواپیما را ساده کرده است.

در اوایل آگوست 2018، دانشمندان سازمان تحقیقات علمی و صنعتی مشترک المنافع استرالیا (CSIRO) از موفقیت در توسعه فرآیندی برای آزادسازی هیدروژن از آمونیاک و برداشت آن با خلوص فوق العاده بالا به عنوان سوخت برای خودروها خبر دادند. برای این کار از یک غشای خاص استفاده می شود. دو خودروی پیل سوختی نمایشی دارای این فناوری هستند، هیوندای نکسو و تویوتا میرای.

در سال 2020، عربستان سعودی چهل تن متریک مایع "آمونیاک آبی" را برای استفاده به عنوان سوخت به ژاپن فرستاد.این ماده به عنوان یک محصول جانبی توسط صنایع پتروشیمی تولید می شود و می تواند بدون انتشار گازهای گلخانه ای سوزانده شود. چگالی انرژی آن بر حسب حجم تقریباً دو برابر هیدروژن مایع است. اگر بتوان فرآیند ایجاد آن را از طریق منابع صرفاً تجدیدپذیر، تولید آمونیاک سبز، افزایش داد، می‌تواند تفاوت عمده‌ای در جلوگیری از تغییرات آب و هوایی ایجاد کند. شرکت ACWA Power و شهر Neom از ساخت یک نیروگاه سبز هیدروژن و آمونیاک در سال 2020 خبر داده اند.

آمونیاک سبز به عنوان سوخت بالقوه برای کشتی های کانتینری آینده در نظر گرفته می شود. در سال 2020، شرکت‌های DSME و MAN Energy Solutions ساخت یک کشتی مبتنی بر آمونیاک را اعلام کردند، DSME قصد دارد تا سال 2025 آن را تجاری کند.

بیشتر بدانید: خواص و عوارض آمونیاک

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia

زایلن
ترکیب شیمیایی
عناوین جایگزین: دی متیل بنزن
   
موضوعات مرتبط: ترکیب آروماتیک بنزنوئیدی هیدروکربنی
زایلن، هر یک از سه دی متیل بنزن ایزومر [که فرمول شیمیایی یکسانی دارند، C6H4(CH3)2، اما ساختار مولکولی متفاوتی دارند] که به عنوان حلال، به عنوان اجزای سوخت هواپیما و به عنوان مواد خام برای ساخت رنگ، الیاف و فیلم های. سه ایزومر که ارتو (o)، متا (m) و پارا (p) نامگذاری شده‌اند، از نظر ساختاری فقط در محل گروه‌های متیل متفاوت هستند. هر سه از تقطیر قطران زغال سنگ و نفت به عنوان مخلوطی حاوی 50-60 درصد حجمی m-xylene و 20-25 درصد از هر یک از ایزومرهای دیگر به دست می آیند.

تقطیر جزئی مخلوط، متا و پارا ایزومرها را که نقاط جوش بسیار مشابهی دارند، از ایزومر ارتو کمتر فرار حذف می کند. با سرد شدن مخلوط متا و پارا ایزومرها، بیشتر p-xylene به شکل تقریبا خالص متبلور می شود. متا ایزومر، جزء اصلی مایع باقی‌مانده، می‌تواند با استفاده از حلالیت آن در مخلوطی از اسید هیدروفلوئوریک و تری فلوراید بور خالص شود. متا و پارازایلن تحت نیتراسیون و احیاء برای تولید زایلیدین‌هایی که در ساخت رنگ‌ها استفاده می‌شوند، می‌شوند. متا ایزومر همچنین به trinitro-t-butyl-m-xylene یا زایلن مشک، جزء عطرها تبدیل می شود. اکسیداسیون زایلن ها اسیدهای مونوکربوکسیلیک (اسیدهای تولوئیک) و سپس اسیدهای دی کربوکسیلیک (اسیدهای فتالیک) به دست می دهد.

مخلوط تجاری زایلن یک مایع بی رنگ، غیر چسبناک، قابل اشتعال و سمی است که در آب نامحلول است اما با بسیاری از مایعات آلی قابل اختلاط است. زایلن معمولاً به عنوان حلال برای لاک ها و سیمان های لاستیکی استفاده می شود.

منبع

https://www.britannica.com/science/xylene

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d9%88%d8%a7%d8%af-%d8%b4%db%8c%d9%85%db%8c%d8%a7%db%8c%db%8c/

مشتقات فنل
ترکیبات مشتق شده از فنل کاربردهای مختلفی دارند، از جمله:

لایه برداری شیمیایی. فنل موجود در اسید تری کلرواستیک برای نفوذ به لایه های پوست برای خلاص شدن از شر پوست قدیمی یا آسیب دیده استفاده می شود.
مواد نگهدارنده مواد غذایی و آرایشی. هیدروکسی تولوئن بوتیله مشتق از فنل (BHT) یک نگهدارنده رایج مورد تایید FDA است که در لوازم آرایشی و بهداشتی استفاده می شود و برای جلوگیری از خراب شدن غذا استفاده می شود. مصرف آن در مقادیر کم بی خطر است. اما برخی از شرکت ها در پاسخ به فشار عمومی BHT را از غذاهای خود حذف کرده اند.
مایع فنل
مایع فنل اغلب در زیست شناسی مولکولی با تری کلرومتان و کلروفرم برای جداسازی RNA، DNA یا پروتئین ها و جداسازی آنها به شکل خالص استفاده می شود.

این فرآیند به عنوان استخراج مایع-مایع شناخته می شود. این کار با افزودن مقدار مساوی فنل و کلروفرم به محلولی از سلول ها یا بافت ها انجام می شود.

مخلوط فنل-کلروفرم مولکول ها را بر اساس میزان محلول بودن نمونه بافت در آن محلول جدا می کند. سطح pH فنل به جداسازی DNA و RNA کمک می کند.

صابون و ضد عفونی کننده
صابون حاوی ترکیبات مبتنی بر فنل اغلب صابون کربولیک نامیده می شود. حداقل از سال 1867 به عنوان یک ضد عفونی کننده در طول جراحی استفاده می شود.

همچنین تا دهه 1980 در مدارس دولتی انگلستان و اسکاتلند یک برنامه رایج بود. میلیون‌ها نفر در بریتانیا به خاطر بوی متمایز و رگه‌های قرمز رنگی که روی سینک‌های حمام بر جای می‌گذاشتند.

صابون کربولیک هنوز به طور گسترده در سراسر جهان استفاده می شود. همچنین یک ابزار رایج برای کمک به کشورهایی است که از سازمان هایی مانند صلیب سرخ یا پزشکان بدون مرز کمک های خارجی دریافت می کنند. بهداشت موثر و کم هزینه را برای جوامع فقیر فراهم می کند.

با گذشت زمان، فنل خالص با برخی از مشتقات آن به عنوان یک ضد عفونی کننده جایگزین شده است. یکی از مشتقات n-hexylresorcinol است که در قطره های سرفه یافت می شود. این ترکیب، هیدروکسی تولوئن بوتیله (BHT)، جایگزین فنل به عنوان یک آنتی اکسیدان غذایی شد.

بیشتر بدانید: کاربردهای فنل

منبع

https://www.healthline.com/health/what-is-phenol#medical-uses

موارد استفاده از نیترات سدیم
نویسنده: رابین واسرمن
ژامبون سیاه جنگل
نیترات سدیم گوشت را حفظ می کند.

نیترات سدیم یک ترکیب بی رنگ، بی بو و کریستالی است که گاهی اوقات به عنوان نیترات سودا، نیترات سودا یا نمک شیلی شناخته می شود. از آن برای ساخت نیترات پتاسیم، کودها، مواد منفجره، در تولید شیشه های با استحکام بالا، برخی مواد دارویی محدود و برای نگهداری گوشت استفاده می شود. همچنین می توان از آن به عنوان ماده اولیه برای تولید اسید نیتریک استفاده کرد که برای کودها و مواد منفجره و همچنین حکاکی فلزات و برای خالص سازی و استخراج طلا نیز مهم است. اغلب با نیتریت سدیم اشتباه گرفته می شود، که اگرچه از نظر شیمیایی مشابه است، اما خواص و کاربردهای کاملاً متفاوتی دارد.

نگهداری گوشت
نیترات سدیم یک ماده نگهدارنده است که در گوشت های فرآوری شده مانند هات داگ، بولونیا، سالامی، ژامبون و سایر گوشت های اغذیه فروشی یافت می شود. از رشد باکتری هایی که گوشت را فاسد می کنند جلوگیری می کند و گوشت را به رنگ قرمز یا صورتی حفظ می کند. نیترات سدیم به مرغ یا ماهی تن اضافه نمی شود، زیرا هیچ رنگ قرمزی برای نگهداری وجود ندارد. شواهدی وجود دارد که نشان می‌دهد از بوتولیسم نیز جلوگیری می‌کند، اگرچه نیتریت‌ها بیشتر در این فرآیند دخیل هستند. نیترات سدیم، نه نیتریت، در پخت ژامبون روستایی به دلیل زمان طولانی پیری مورد نیاز استفاده می شود.

کودها
نیترات سدیم حاوی نیتروژن است که در رشد گیاهان مهم است. نیتروژن بیش از حد می تواند تولید میوه و گل را به تأخیر بیندازد و مقدار کم آن می تواند منجر به توقف رشد گیاه شود. نیتروژن حاصل از کودهای نیترات سدیم بلافاصله در دسترس ریشه گیاهان قرار می گیرد.

شیشه
نیترات سدیم در یک فرآیند دو مرحله ای برای ساخت شیشه های تقویت شده شیمیایی نقش دارد. اقلام شیشه ای ابتدا در یک حمام نیترات سدیم غوطه ور می شود که سطح شیشه را با یون های سدیم غنی می کند و استحکام محصول نهایی را افزایش می دهد. شیشه تقویت شده شیمیایی در برابر خراش مقاوم است و مقاومت در برابر ضربه و خمش را بهبود بخشیده و همچنین پایداری دما را افزایش می دهد. همچنین به قطعات بزرگتر از شیشه های غیر مستحکم می شکند. برای سایبان هواپیما برخی از هواپیماهای جنگنده و موقعیت های دیگر که شیشه نیاز به چقرمگی و شفافیت نوری دارد مفید است. همچنین از نیترات سدیم برای شفاف سازی شیشه مذاب در تولید شیشه های مرغوب استفاده می شود.

داروسازی
نیترات سدیم به عنوان ماده غیرفعال در انواع قطره های چشمی، احتمالاً به عنوان نگهدارنده، ذکر شده است. نیترات سدیم اغلب به عنوان یک ترکیب کنترل کننده حاوی نیتروژن به جای یک ماده فعال در پزشکی استفاده می شود. در یک مطالعه پزشکی در سال 2005 که توسط موسسه ملی بهداشت گزارش شد، محققان دریافتند که غلظت کم نیتریت محافظت در برابر آسیب های مرتبط با حملات قلبی را فراهم می کند. این تیم اثرات نیتریت را در مقابل تیمارهای شاهد نمکی یا نیترات مقایسه کرد. نیترات از نظر شیمیایی شبیه نیتریت است، اما نمی تواند به اکسید نیتریک در خون تبدیل شود و بنابراین خاصیت گشادکننده عروق خونی مانند نیتریت را ندارد. در این مطالعات نیترات سدیم تاثیری نداشت.

مواد منفجره
نیترات سدیم یکی از مواد تشکیل دهنده پیشران موشک است. شناخته شده است که به عنوان جایگزینی برای نیترات پتاسیم در پیشرانه پودر سیاه استفاده می شود، اگرچه عملکرد آن کمتر است. در موشک های شکری متبلور یا ریخته گری شده، کار با نیترات سدیم دشوارتر است، زیرا به خوبی متبلور نمی شود. نیترات سدیم به عنوان یک عنصر در مواد منفجره دارای چندین مزیت است. این ارزان، پایدار، غیر سمی و غیر سمی است. با این حال، سرعت سوختن آن پایین است.

منابع

https://bismoot.com/

https://www.livestrong.com/article/124054-uses-sodium-nitrate/

کربنات باریم
CFF، FF، S
           
اگرچه تمام تولیدات شیشه تلویزیون CRT به آسیا منتقل شده است، این بازار همچنان بیشترین تقاضا را برای کربنات باریم دارد. کربنات باریم همچنین در ساخت آهنرباهای فریت سخت و چندین نوع لیوان و فریت استفاده می شود. نوارهای ایمنی، مانند آنچه در باند فرودگاه یافت می شود، از مهره های شیشه ای با ضریب شکست بالا استفاده می کند که از کربنات باریم به عنوان جزء اصلی ساخته شده است.
 
Micro-Flo® & Aqua-Flo™

 
اینها محصولات اختصاصی هستند که به طور خاص برای "کنترل زباله" در فرآیند تولید آجر و کاشی طراحی شده اند. "فضا" اصطلاحی است که برای توصیف ماده سفید و گچی رنگی است که بر روی سطح آجر یا کاشی در نتیجه مهاجرت نمک های محلول مانند سولفات کلسیم یا سولفات منیزیم از داخل بدنه رسی در هنگام خشک شدن ایجاد می شود. Micro-Flo® & Aqua-Flo™ با نمکهای محلول در خاک رس واکنش می دهند و ترکیبات نامحلولی را تشکیل می دهند که نمی توانند در طول خشک شدن به سطح ظروف مهاجرت کنند. فرمول شیمیایی یکی از این واکنش ها به شرح زیر است:

BaCO3 + CaSO4 → BaSO4 + CaCO3

Micro-Flo® برای افزودن به صورت پودر خشک طراحی شده است. این ویژگی جریان فوق‌العاده‌ای دارد، به راحتی در خاک رس پراکنده می‌شود و عملاً بدون گرد و غبار است.

Aqua-Flo™ برای اضافه شدن به صورت مایع طراحی شده است. می توان آن را در دوغاب در حدود 70 درصد جامد قرار داد

بیشتر بدانید: خطرات و سمیت کربنات باریم ، تولید کربنات باریم

https://bismoot.com/blog/%da%a9%d8%b1%d8%a8%d9%86%d8%a7%d8%aa-%d8%a8%d8%a7%d8%b1%db%8c%d9%85/

منبع

https://www.cpc-us.com/barium/barium-products/barium-carbonate

اسید پلی اکریلیک یا کربومر

"Carbomer" به اینجا هدایت می شود. برای مولکول‌های عجیب و غریب که با قرار دادن واحدهای دو کربنه منبسط شده‌اند، به Carbo-mer مراجعه کنید.
پلی (اسید اکریلیک)
پلی اکریلیک اسید.svg
نام ها
نام IUPAC
پلی (اسید اکریلیک)، پلی (1-کربوکسی اتیلن)
نامهای دیگر
PAA، PAAc، Acrysol، Acumer، Alcosperse، Aquatreat، Carbomer، Sokalan
شناسه ها
شماره CAS
چک 9003-01-4
ChEBI
CHEBI:51133
ChemSpider
هیچ یک
ECHA InfoCard 100.115.375 این را در ویکی داده ویرایش کنید
شماره EC
618-347-7
KEGG
C19501 
UNII
73861X4K5F (8000 مگاوات) 
داشبورد CompTox (EPA)
DTXSID50873988 این را در ویکی داده ویرایش کنید
خواص
فرمول شیمیایی (C3H4O2)n
متغیر جرم مولی
log P 0.25700[1]
خطرات
برچسب گذاری GHS:
پیکتوگرام GHS07: علامت تعجب
هشدار کلمه سیگنال
اظهارات خطر H315، H319، H335
NFPA 704 (الماس آتشین)
الماس چهار رنگ NFPA 704
000
به جز مواردی که غیر از این ذکر شده است، داده ها برای مواد در حالت استاندارد آنها (در دمای 25 درجه سانتیگراد [77 درجه فارنهایت]، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

ارجاعات صندوق اطلاعات
پلی (اکریلیک اسید) (PAA؛ نام تجاری Carbomer) پلیمری با فرمول (CH2-CHCO2H)n است. این مشتق از اسید اکریلیک (CH2=CHCO2H) است. علاوه بر هموپلیمرها، انواعی از کوپلیمرها و پلیمرهای دارای پیوند عرضی و مشتقات نیمه پروتونه شده آنها شناخته شده و دارای ارزش تجاری هستند. در محلول آب با pH خنثی، PAA یک پلیمر آنیونی است، یعنی بسیاری از زنجیره های جانبی PAA پروتون های خود را از دست می دهند و بار منفی پیدا می کنند. PAAهای نیمه یا کاملاً deprotonaated پلی الکترولیت هایی هستند که توانایی جذب و حفظ آب و متورم شدن تا چندین برابر حجم اولیه خود را دارند. این خواص - اسید-باز و جذب آب - پایه بسیاری از کاربردها هستند.

ساختار، تولید و مشتقات کربومر
پلی اکریلیک اسید یک پلی اولفین است. می توان آن را به عنوان پلی اتیلن با جایگزین های کربوکسیلیک اسید (CO2H) روی کربن های متناوب مشاهده کرد. به دلیل این گروه ها، اتم های کربن متناوب در ستون فقرات استریوژنیک هستند (به طور محاوره ای: کایرال). به همین دلیل، اسید اکریلیک در اشکال آتاکتیک، سندیوتاکتیک و ایزوتاکتیک وجود دارد، اگرچه این جنبه به ندرت مورد بحث قرار می گیرد. پلیمریزاسیون با رادیکال‌ها آغاز می‌شود و فرض می‌شود که تصادفی است. پیوند متقابل را می توان به روش های مختلفی معرفی کرد.

PAA با پلیمریزاسیون رادیکال آزاد تولید می شود. آغازگرها عبارتند از پرسولفات پتاسیم و AIBN. PAA به طور گسترده در پخش کننده ها استفاده می شود و از آنجایی که وزن مولکولی تأثیر قابل توجهی بر خواص رئولوژیکی و ظرفیت پراکندگی و در نتیجه کاربردها دارد. حدود 1,600,000,000 کیلوگرم در سال 2008 تولید شد.

پلی اکریلیک اسید یک پلی الکترولیت آنیونی ضعیف است که درجه یونیزاسیون آن به pH محلول بستگی دارد. PAA ممکن است در شکل غیریونیزه آن در pH های پایین با پلیمرهای غیریونی مختلف (مانند پلی اتیلن اکسید، پلی-N-وینیل پیرولیدون، پلی آکریل آمید و برخی اترهای سلولزی) مرتبط شود و کمپلکس های بین پلیمری پیوند هیدروژنی را تشکیل دهد. در محلول‌های آبی، PAA می‌تواند با پلیمرهایی با بار مخالف مانند کیتوزان، سورفکتانت‌ها و مولکول‌های دارو (مثلاً استرپتومایسین) چند کمپلکس تشکیل دهد.

PAA های خشک به صورت پودرهای سفید و کرکی فروخته می شوند. در فرم پودر خشک، یون های سدیم با بار مثبت به پلی آکریلات متصل می شوند، اما در محلول های آبی یون های سدیم می توانند جدا شوند. وجود بسیاری از کاتیون های فلزی به پلیمر اجازه می دهد تا مقدار زیادی آب را جذب کند.

برنامه های کاربردی کربومر
کاربرد غالب PAA به عنوان یک سوپرجاذب است. حدود 25 درصد از PAA برای مواد شوینده و پخش کننده استفاده می شود.

پلی اکریلیک اسید و مشتقات آن در پوشک های یکبار مصرف استفاده می شود. اسید اکریلیک همچنین جزء اصلی پلیمرهای سوپرجاذب (SAPs) است، پلی آکریلات های متقاطع که می توانند بیش از 100 برابر وزن خود را در مایع جذب و حفظ کنند. سازمان غذا و داروی ایالات متحده اجازه استفاده از SAP ها را در بسته بندی هایی با تماس غیرمستقیم با مواد غذایی داده است. 

مواد شوینده اغلب حاوی کوپلیمرهای اسید اکریلیک هستند که به جداسازی کثیفی کمک می کند. پلی اکریلیک اسید متقاطع نیز در فرآوری محصولات خانگی از جمله کف شوی استفاده شده است. PAA ممکن است کلرهگزیدین گلوکونات ضد عفونی کننده را غیرفعال کند.

ژل های پلی اکریلیک اسید خنثی شده ماتریس های زیست سازگار مناسب برای کاربردهای پزشکی مانند ژل برای محصولات مراقبت از پوست هستند. فیلم‌های PAA را می‌توان بر روی ایمپلنت‌های ارتوپدی قرار داد تا از خوردگی محافظت کند. هیدروژل های متقاطع AA و ژلاتین نیز به عنوان چسب پزشکی استفاده شده اند.

کاربردهای دیگر کربومر شامل رنگ و لوازم آرایشی است. آنها جامدات معلق را در مایعات تثبیت می کنند، از جدا شدن امولسیون ها جلوگیری می کنند و قوام جریان مواد آرایشی را کنترل می کنند. کدهای کربومر (910، 934، 940، 941، و 934P) نشانه ای از وزن مولکولی و اجزای خاص پلیمر هستند. برای بسیاری از کاربردها، PAAها به شکل فلز قلیایی یا نمک های آمونیوم استفاده می شوند، به عنوان مثال. پلی آکریلات سدیم

برنامه های کاربردی کربومر در حال ظهور
هیدروژل ها مشتق شده از PAA مطالعات زیادی را برای استفاده به عنوان باند و کمک برای بهبود زخم به خود جلب کرده است.

منبع

https://bismoot.com/blog/%da%a9%d8%b1%d8%a8%d9%88%d9%85%d8%b1/

https://en.wikipedia.org/wiki/Polyacrylic_acid